Вычислите объём водорода, который можно получить, имея в распоряжении цинк массой 6,5 г и 16%-й по массе раствор хлороводородной кислоты объёмом 84,49 см³ (плотность раствора равна 1,08 г/см³).

Уравнение реакции: \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \).

1. Масса раствора HCl: \( m_{\text{р-ра}} = 84,49 \, \text{см}^3 \times 1,08 \, \text{г/см}^3 = 91,25 \, \text{г} \).

2. Масса чистого HCl: \( m_{\text{HCl}} = 0,16 \times 91,25 \, \text{г} = 14,6 \, \text{г} \).

3. Количество вещества цинка: \( n_{\text{Zn}} = \frac{6,5 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \).

4. Количество вещества HCl: \( n_{\text{HCl}} = \frac{14,6 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль} \).

5. По уравнению реакции на 1 моль Zn требуется 2 моль HCl. Для 0,1 моль Zn нужно 0,2 моль HCl. HCl в избытке, цинк в недостатке. Водорода выделится столько же, сколько цинка: \( n_{\text{H}_2} = 0,1 \, \text{моль} \).

6. Объём водорода при нормальных условиях (н.у.): \( V = n \times V_m = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л} \).

Ответ: 2,24 л.

0 0 Пожаловаться