Составьте по два молекулярных уравнения для предложенных ионных: Ca2+ + CO32- = CaCO3 OH- + Fe3+ = Fe(OH)3

Для составления молекулярных уравнений по заданным ионным уравнениям требуется понять, какие вещества должны быть использованы в исходных веществах, чтобы получить указанные ионы в растворе.

1. Уравнение для Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃

Ионное уравнение показывает взаимодействие ионов кальция и карбонат-ионов с образованием осадка карбоната кальция (CaCO₃). Чтобы составить молекулярное уравнение, нужно найти подходящие соединения, которые будут источниками ионов Ca²⁺ и CO₃²⁻.

Вариант 1: Используем хлорид кальция (CaCl₂) и карбонат натрия (Na₂CO₃), которые при растворении образуют нужные ионы. Молекулярное уравнение:

$\text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl}$

Вариант 2: Используем нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) и карбонат калия (K₂CO₃): Молекулярное уравнение:

$\text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{KNO}_3$

В обоих случаях в результате реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO₃), который выпадает из раствора, а побочным продуктом является соответствующая соль (хлорид натрия или нитрат калия).

2. Уравнение для OH⁻ + Fe³⁺ → Fe(OH)₃

Это ионное уравнение описывает образование гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃), который является нерастворимым осадком. Чтобы составить молекулярное уравнение, можно использовать соединения, которые будут источниками ионов Fe³⁺ и OH⁻.

Вариант 1: Используем хлорид железа(III) (FeCl₃) и гидроксид натрия (NaOH): Молекулярное уравнение:

$\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl}$

Вариант 2: Используем сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) и гидроксид калия (KOH): Молекулярное уравнение:

$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4$

В результате реакции образуется нерастворимый осадок Fe(OH)₃, а побочным продуктом является соответствующая соль — хлорид натрия или сульфат калия.

Таким образом, для каждой реакции получены два возможных молекулярных уравнения, демонстрирующих образование осадка в результате взаимодействия указанных ионов.