Составьте полное и сокращённое ионное уравнения HCl+Al

Чтобы составить полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между хлороводородом (HCl) и алюминием (Al), разберем реакцию по этапам.

1. Молекулярное уравнение

Когда раствор соляной кислоты (HCl) взаимодействует с алюминием (Al), происходит реакция замещения, в результате которой выделяется водород и образуется растворимая соль — хлорид алюминия. Уравнение реакции выглядит так:

2. Полное ионное уравнение

Теперь распишем все растворимые вещества в виде ионов. В растворе соляная кислота (HCl) и хлорид алюминия ($\text{AlCl}_3$) существуют в виде ионов, так как они являются сильными электролитами:

3. Сокращенное ионное уравнение

Теперь можно убрать ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения. В данном случае, это ионы хлора ($\text{Cl}^-$), так как они не участвуют в образовании нового вещества, а просто присутствуют в растворе. После их удаления, получаем сокращенное ионное уравнение:

Итоговые уравнения:

• Молекулярное уравнение: $2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2$
• Полное ионное уравнение: $2 \text{Al} + 6 \text{H}^+ + 6 \text{Cl}^- \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 6 \text{Cl}^- + 3 \text{H}_2$
• Сокращенное ионное уравнение: $2 \text{Al} + 6 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 3 \text{H}_2$

Таким образом, при взаимодействии алюминия с соляной кислотой алюминий окисляется, образуя ионы $\text{Al}^{3+}$, а ионы водорода ($\text{H}^+$) восстанавливаются с образованием молекулярного водорода ($\text{H}_2$).