Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 350 °С, если температурный коэффициент равен 2? 9 класс

Чтобы рассчитать, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 °C до 350 °C, нужно использовать понятие температурного коэффициента реакции. Этот коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 °C.

Дано:

• Температурный коэффициент реакции ($\gamma$) = 2.
• Начальная температура $T_1$ = 300 °C.
• Конечная температура $T_2$ = 350 °C.

Решение:

1. Определим, на сколько градусов повысилась температура:

   \Delta T = T_2 - T_1 = 350 \, ^\circ \text{C} - 300 \, ^\circ \text{C} = 50 \, ^\circ \text{C}

2. Теперь определим, сколько интервалов по 10 °C содержится в этом повышении температуры:

   $$n = \frac{\Delta T}{10} = \frac{50}{10} = 5$$

   Это означает, что температура увеличивается на 10 °C пять раз (5 интервалов по 10 °C).

3. Если на каждые 10 °C скорость реакции увеличивается в 2 раза, то при пяти таких интервалах скорость увеличится в $2^5$ раз.

4. Посчитаем $2^5$:

   $$2^5 = 32$$

Ответ: При повышении температуры от 300 °C до 350 °C скорость химической реакции увеличится в 32 раза.