К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном растворе?

Элемент 2 группы образует хлорид вида \(MCl_2\).

При добавлении нитрата серебра выпадает осадок хлорида серебра:

\[ MCl_2 + 2AgNO_3 = 2AgCl\downarrow + M(NO_3)_2 \]

Найдём количество вещества осадка:

\[ n(AgCl) = \frac{17{,}22}{143{,}5} = 0{,}12\text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(MCl_2\) получается \(2\) моль \(AgCl\), значит:

\[ n(MCl_2) = \frac{0{,}12}{2} = 0{,}06\text{ моль} \]

Молярная масса хлорида:

\[ M(MCl_2) = \frac{9{,}52}{0{,}06} \approx 158{,}7\text{ г/моль} \]

Тогда атомная масса элемента:

\[ A_r(M) = 158{,}7 - 2 \cdot 35{,}5 = 87{,}7 \]

Это близко к атомной массе стронция \(Sr\).

Ответ: в растворе был хлорид стронция \(SrCl_2\).

0 0 Пожаловаться