При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образовался газ объемом 33,6 л. Определить массу меди, вступившую в реакцию.

Для ответа на ваш вопрос, сначала нужно понять, какая химическая реакция происходит между медью и концентрированной серной кислотой. При взаимодействии меди (Cu) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) образуются диоксид серы (SO₂), вода (H₂O) и сульфат меди(II) (CuSO₄). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O$

Теперь, чтобы определить массу меди, вступившую в реакцию, необходимо выполнить несколько шагов:

1. Использовать закон Авогадро: Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра. Поскольку вы указали, что объем газа (SO₂) составил 33,6 литра, можно вычислить количество молей SO₂.

2. Определить количество молей SO₂: Объем SO₂ / Объем одного моля SO₂ = Количество молей SO₂.

3. Использовать стехиометрию реакции: Из уравнения реакции видно, что на каждый моль меди приходится один моль SO₂. Это значит, что количество молей меди, вступивших в реакцию, равно количеству молей SO₂.

4. Вычислить массу меди: Масса = количество молей * молярная масса. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.

Теперь давайте выполним эти расчеты.

Количество молей диоксида серы (SO₂), образовавшегося в результате реакции, составляет $\frac{33.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 1.5 \, \text{моль}$. Учитывая, что на каждый моль меди приходится один моль SO₂, количество молей меди, вступившей в реакцию, также равно 1.5 моля.

Таким образом, масса меди, вступившей в реакцию, составляет $1.5 \, \text{моль} \times 63.55 \, \text{г/моль} \approx 95.33 \, \text{г}$.

Ответ: Масса меди, вступившей в реакцию, составляет приблизительно 95.33 грамма. ​​