По уравнению химической реакции, схема которой Fe + O2 = Fe3O4, вычислите объём кислорода, затраченного для получения 4,06 г смешанного оксида железа (II, III).

Сначала уравняем реакцию:

\(3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4\)

Молярная масса \(Fe_3O_4\):

\(M(Fe_3O_4)=56\cdot3+16\cdot4=232\) г/моль.

Количество вещества оксида:

\(n(Fe_3O_4)=\frac{4{,}06}{232}=0{,}0175\) моль.

По уравнению реакции на \(1\) моль \(Fe_3O_4\) нужно \(2\) моль \(O_2\), значит:

\(n(O_2)=0{,}0175\cdot2=0{,}035\) моль.

Объём кислорода при нормальных условиях:

\(V(O_2)=0{,}035\cdot22{,}4=0{,}784\) л.

Ответ: \(0{,}784\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться