Задача. Используя термохимическое уравнение MgCO3(тв.) = MgO(тв.) + CO2(г.) − 102 кДж, определите массу образовавшегося оксида магния, если поглотилось 739,5 кДж энергии.
Срочно,пожалуйста!! Подробно пишите

Для решения задачи нам нужно использовать термохимическое уравнение реакции и данные о количестве поглощенной энергии.

Дано:

• Реакция: $\text{MgCO}_3 (тв.) \rightarrow \text{MgO} (тв.) + \text{CO}_2 (г.) - 102 \, \text{кДж}$
• Энергия поглощена: 739,5 кДж

Шаг 1: Понимание термохимического уравнения

Термохимическое уравнение показывает, что при разложении 1 моль магнезита ($\text{MgCO}_3$) поглощается 102 кДж энергии, а в результате реакции образуется 1 моль оксида магния ($\text{MgO}$).

Шаг 2: Определение числа моль реакции

Из термохимического уравнения видно, что поглощение 102 кДж энергии соответствует разложению 1 моля магнезита.

Нам известно, что в задаче поглотилось 739,5 кДж энергии. Чтобы найти количество молей магнезита, которые разложились при этом, воспользуемся пропорцией:

Решаем для $x$:

Таким образом, при поглощении 739,5 кДж энергии разлагается 7,25 моля магнезита.

Шаг 3: Масса оксида магния

Теперь, чтобы найти массу оксида магния ($\text{MgO}$), нам нужно вычислить массу 7,25 молей $\text{MgO}$. Для этого нужно знать молекулярную массу $\text{MgO}$.

Молекулярная масса оксида магния ($\text{MgO}$):

• Масса магния ($\text{Mg}$) = 24,3 г/моль
• Масса кислорода ($\text{O}$) = 16,0 г/моль

Молекулярная масса $\text{MgO}$:

Теперь, чтобы найти массу 7,25 молей $\text{MgO}$, умножим количество молей на молекулярную массу:

Ответ:

Масса образовавшегося оксида магния составляет 292,2 г.