5. Задание Дано термохимическое уравнение:
2C(тв) + H2(г) = C2H2(г) – 228 кДж.
В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода.​

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться данными из термохимического уравнения и законом прямой пропорциональности между количеством теплоты, поглощённой или выделенной в реакции, и количеством реагентов.

Дано термохимическое уравнение:

Знак «минус» указывает на экзотермическую реакцию, но в задаче сказано, что в реакции поглотилось 95 кДж, поэтому мы примем этот факт для расчёта без учёта направления выделения или поглощения.

Теперь по термохимическому уравнению видно, что для того, чтобы протекла реакция с выделением 228 кДж энергии, участвуют 2 моль углерода $C$.

Воспользуемся пропорцией:

Решаем эту пропорцию:

Теперь нам нужно найти массу углерода, вступившего в реакцию. Молярная масса углерода $M(C) = 12 \, \text{г/моль}$. Соответственно, масса углерода:

Ответ: масса углерода, вступившего в реакцию, составляет 10 г.