Составьте уравнение реакции кальция с водным раствором хлорида алюминия, при котором образуется комплексное соединение Ca[Al(OH)₄]₂. Вычислите эквивалентную массу AlCl₃ в этой реакции. Ответ: 33,4 г/моль-экв.

Составим уравнение реакции:

\[ 4Ca + 2AlCl_3 + 8H_2O \rightarrow Ca[Al(OH)_4]_2 + 3CaCl_2 + 4H_2 \]

В комплексном ионе алюминий связан с четырьмя гидроксогруппами: \( [Al(OH)_4]^- \). Поэтому для \( AlCl_3 \) в этой реакции фактор эквивалентности равен \( 4 \).

Молярная масса:

\[ M(AlCl_3)=27+3\cdot35{,}5=133{,}5\ \text{г/моль} \]

Эквивалентная масса:

\[ M_{экв}=\frac{133{,}5}{4}=33{,}4\ \text{г/моль-экв.} \]

Ответ: \( 33{,}4\ \text{г/моль-экв.} \).

0 0 Пожаловаться