Напишите полное и сокращенное ионные уравнения:

Mg(OH)2 +2HBr = MgBr2 + 2H2O

​

Для написания полного и сокращенного ионных уравнений реакции между гидроксидом магния $\text{Mg(OH)}_2$ и бромоводородной кислотой $\text{HBr}$, сначала запишем полное ионное уравнение, а затем сократим его.

1. Полное ионное уравнение: В полном ионном уравнении мы разделяем все растворимые ионы. Гидроксид магния не растворим в воде, поэтому он остается в своей молекулярной форме. Бромоводородная кислота сильная, она диссоциирует на ионы в растворе:

   $$\text{Mg(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Br}^- (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Br}^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l)$$

   Здесь $\text{Mg(OH)}_2$ - это гидроксид магния (нерастворимый в воде), $\text{H}^+$ и $\text{Br}^-$ - ионы бромоводородной кислоты, $\text{Mg}^{2+}$ и $\text{Br}^-$ - ионы бромида магния, а $\text{H}_2\text{O}$ - молекулы воды.

2. Сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые появляются с обеих сторон уравнения (спектаторские ионы). В данном случае ионы $\text{Br}^-$ присутствуют с обеих сторон и могут быть исключены:

   $$\text{Mg(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l)$$

   Здесь остались только ионы и вещества, которые принимают участие в реакции: нерастворимый гидроксид магния реагирует с ионами водорода, образуя растворимый бромид магния и молекулы воды.

Таким образом, сначала мы записали полное ионное уравнение, учитывая диссоциацию всех растворимых веществ, а затем сократили его, убрав спектаторские ионы.