Вычислите долю выхода продукта реакции, если при взаимодействии этана объёмом 4,48 л с азотной кислотой получен нитроэтан массой 10,5 г.

Сначала запишем уравнение реакции нитрования этана:

\[ C_2H_6 + HNO_3 \rightarrow C_2H_5NO_2 + H_2O \]

По уравнению из \( 1 \) моль этана получается \( 1 \) моль нитроэтана.

Найдём количество вещества этана:

\[ n(C_2H_6)=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2 \text{ моль} \]

Значит, теоретически должно получиться \( 0{,}2 \) моль нитроэтана.

Молярная масса нитроэтана \( C_2H_5NO_2 \):

\[ M=24+5+14+32=75 \text{ г/моль} \]

Теоретическая масса нитроэтана:

\[ m_{\text{теор}}=0{,}2 \cdot 75=15 \text{ г} \]

Доля выхода продукта:

\[ \eta=\frac{10{,}5}{15}\cdot100\%=70\% \]

Ответ: выход нитроэтана равен \( 70\% \).

0 0 Пожаловаться