Даю 100 баллов!!!!!!!!! При нагревании бромметана массой 3,85 г с металлическим натрием массой 1,15г
получили этан,объём которого равен 358,4 мл.Определите выход реакции.

Для того чтобы решить эту задачу, давайте пошагово проанализируем, что происходит в процессе реакции и как найти выход реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Данный процесс представляет собой реакцию бромметана (CH₃Br) с металлическим натрием (Na), в результате которой образуется этан (C₂H₆) и натрий бромид (NaBr):

Шаг 2: Найдём количество вещества бромметана (CH₃Br).

Масса бромметана дана: 3,85 г. Теперь найдем количество вещества CH₃Br, используя его молекулярную массу.

Молекулярная масса CH₃Br:

• Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молекулярная масса брома (Br) = 80 г/моль

Молекулярная масса CH₃Br = 12 + 3(1) + 80 = 96 г/моль.

Количество вещества CH₃Br (n₁) рассчитываем по формуле:

где m = 3,85 г, M = 96 г/моль.

Шаг 3: Найдём количество вещества натрия (Na).

Теперь найдём количество вещества натрия (Na). Его масса дана как 1,15 г. Молекулярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.

Шаг 4: Определим, что является лимитирующим реагентом.

Согласно уравнению реакции, для 2 моль CH₃Br требуется 2 моль Na. Это означает, что соотношение между CH₃Br и Na должно быть 1:1. Из расчётов видно, что CH₃Br (0,0401 моль) меньше, чем Na (0,05 моль), следовательно, лимитирующим реагентом будет CH₃Br.

Шаг 5: Найдём теоретический выход этана.

Согласно уравнению реакции, 2 моль CH₃Br дают 1 моль этана (C₂H₆). Значит, из 0,0401 моль CH₃Br можно получить:

Теперь переведём количество вещества этана в объем газа. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 л. То есть:

Шаг 6: Найдём выход реакции.

Объём полученного этана составляет 358,4 мл. Для нахождения выхода реакции воспользуемся формулой:

Подставим данные:

Ответ:

Выход реакции составил примерно 79,8%.