При нормальном атмосферном давлении и температуре 77 °C 40 г неизвестного газа занимают объём 57,5 л. Определите молярную массу неизвестного газа.

Используем уравнение Менделеева — Клапейрона:

\[pV=\nu RT\]

Нормальное атмосферное давление: \(p=1\) атм. Температура: \(77\ ^\circ C=273+77=350\ K\). Объём: \(V=57{,}5\) л.

Найдём количество вещества:

\[\nu=\frac{pV}{RT}=\frac{1\cdot57{,}5}{0{,}082\cdot350}\approx2\ моль\]

Молярная масса:

\[M=\frac{m}{\nu}=\frac{40}{2}=20\ г/моль\]

Ответ: \(20\ г/моль\).

0 0 Пожаловаться