Раствор, содержащий 19,6 г фосфорной кислоты, прореагировал с избытком раствора гидроксида натрия. Определите: а) массу образовавшейся соли, б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.

Фосфорная кислота реагирует с избытком гидроксида натрия с образованием средней соли — фосфата натрия:

\[ \mathrm{H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O} \]

Найдём количество вещества кислоты:

\[ n(\mathrm{H_3PO_4}) = \frac{19{,}6}{98} = 0{,}2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(\mathrm{H_3PO_4}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{Na_3PO_4}\), значит:

\[ n(\mathrm{Na_3PO_4}) = 0{,}2 \text{ моль} \]

Молярная масса \(\mathrm{Na_3PO_4}\):

\[ M = 23 \cdot 3 + 31 + 16 \cdot 4 = 164 \text{ г/моль} \]

Масса соли:

\[ m(\mathrm{Na_3PO_4}) = 0{,}2 \cdot 164 = 32{,}8 \text{ г} \]

По уравнению реакции на \(1\) моль кислоты нужно \(3\) моль \(\mathrm{NaOH}\), значит:

\[ n(\mathrm{NaOH}) = 0{,}2 \cdot 3 = 0{,}6 \text{ моль} \]

Масса гидроксида натрия:

\[ m(\mathrm{NaOH}) = 0{,}6 \cdot 40 = 24 \text{ г} \]

Ответ: а) \(32{,}8\) г фосфата натрия; б) \(24\) г гидроксида натрия.

0 0 Пожаловаться