Определите pH в растворе гидроксида калия с концентрацией 0,001 моль/л. В чём суть буферного механизма?

Гидроксид калия \( KOH \) — сильное основание, поэтому в воде он практически полностью распадается на ионы:

\[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \]

Концентрация раствора \( KOH \) равна \( 0{,}001 \) моль/л, значит:

\[ [OH^-] = 10^{-3} \]

Находим \( pOH \):

\[ pOH = -\lg[OH^-] = -\lg 10^{-3} = 3 \]

При \( 25^\circ C \):

\[ pH + pOH = 14 \]

Тогда:

\[ pH = 14 - 3 = 11 \]

Ответ: \( pH = 11 \).

Суть буферного механизма в том, что буферный раствор препятствует резкому изменению \( pH \) при добавлении небольшого количества кислоты или щёлочи. Обычно буфер содержит слабую кислоту и её соль или слабое основание и его соль. Один компонент связывает лишние ионы \( H^+ \), другой — лишние ионы \( OH^- \).

0 0 Пожаловаться