к раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшигося осадка

Давайте разберем задачу пошагово.

1. Запись условий и химической реакции

У нас есть раствор карбоната калия ($K_2CO_3$) с массой 27,6 г и массовой долей 10%. Это означает, что масса самого карбоната калия в растворе равна:

Далее, к этому раствору добавляют избыток раствора нитрата магния ($Mg(NO_3)_2$). В результате протекает реакция:

В осадок выпадает карбонат магния ($MgCO_3$).

2. Вычисление количества вещества $K_2CO_3$

Молярная масса $K_2CO_3$ рассчитывается так:

Количество вещества $K_2CO_3$ определим по формуле:

3. Стехиометрия реакции

Из уравнения видно, что 1 моль $K_2CO_3$ взаимодействует с 1 молем $Mg(NO_3)_2$, образуя 1 моль $MgCO_3$. Таким образом, количество вещества $MgCO_3$, которое образуется, равно количеству вещества $K_2CO_3$:

4. Масса образовавшегося осадка

Молярная масса $MgCO_3$ рассчитывается так:

Масса осадка рассчитывается по формуле:

Ответ:

Масса образовавшегося осадка составляет 1,68 г.