10 граммов метиламина сожгли в кислороде. Полученную смесь газов пропустили через раствор гидроксида бария. Сколько граммов осадка образовалось?

Сжигание метиламина (CH₃NH₂) в кислороде даёт углекислый газ, воду и азот:

Составим уравнение реакции:
4CH₃NH₂ + 9O₂ → 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂

Из уравнения видно, что 1 моль метиламина даёт 1 моль CO₂.

1. Найдём количество метиламина

Молярная масса CH₃NH₂:
C = 12, H₅ = 5, N = 14
M = 31 г/моль

n(CH₃NH₂) = 10 / 31 ≈ 0,323 моль

2. Количество CO₂

n(CO₂) = 0,323 моль

3. Реакция с гидроксидом бария

CO₂ полностью поглощается:
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Осадок — карбонат бария BaCO₃, его количество равно количеству CO₂:

n(BaCO₃) = 0,323 моль

4. Масса осадка

Молярная масса BaCO₃:
Ba = 137, C = 12, O₃ = 48
M = 197 г/моль

m(BaCO₃) = 0,323 × 197 ≈ 63,6 г

Ответ:

63,6 г осадка BaCO₃