Проведите реакцию нейтрализации в присутствии лакмуса (или фенолфталеина). Напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакций. Объясните результаты наблюдений. Нужна реакция, кроме H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

Рассмотрим реакцию нейтрализации на примере взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом натрия в присутствии индикатора (лакмуса или фенолфталеина):

1. Молекулярное уравнение реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. Полное ионное уравнение:

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

3. Сокращённое (нетто) ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Наблюдения при добавлении индикатора

Если используется лакмус:

• В кислой среде (HCl) лакмус окрашен в красный цвет.

• При добавлении NaOH происходит нейтрализация.

• В момент полного завершения реакции среда становится нейтральной (pH ≈ 7).

• Лакмус приобретает фиолетовый (переходный) оттенок, затем может стать синим при избытке щёлочи.

Если используется фенолфталеин:

• В кислой и нейтральной среде фенолфталеин бесцветный.

• При добавлении щёлочи раствор становится розовым.

• В процессе нейтрализации розовая окраска исчезает (если щёлочь полностью прореагировала с кислотой).

• При избытке NaOH окраска снова становится розовой.

Объяснение результатов

Реакция нейтрализации основана на взаимодействии ионов H⁺ (из кислоты) и OH⁻ (из щёлочи), в результате чего образуется вода — слабый электролит. Остальные ионы (Na⁺ и Cl⁻) остаются в растворе и не участвуют в образовании воды, поэтому являются ионами-«зрителями».

Изменение окраски индикатора объясняется изменением pH среды: при нейтрализации кислотная среда переходит в нейтральную, а затем при избытке основания — в щелочную.