Как влияет изменение давления на равновесие в следующих обратимых реакциях?

Изменение давления влияет на химическое равновесие только в тех обратимых реакциях, где участвуют газы, и при этом количество молей газа в левой и правой частях уравнения различается.

Это объясняется принципом Ле Шателье: если на систему в равновесии оказывается внешнее воздействие, система смещает равновесие так, чтобы это воздействие ослабить.

1. Повышение давления

При увеличении давления равновесие смещается в сторону, где образуется меньшее число молей газообразных веществ.

• Если слева 3 моль газа, а справа 1 моль — равновесие сместится вправо.

• Если справа меньше молей газа — туда и смещение.

Причина: система стремится уменьшить давление, а это возможно при уменьшении числа газовых частиц.

2. Понижение давления

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону, где больше молей газа.

• Если справа больше молекул газа — смещение вправо.

• Если слева больше — смещение влево.

Причина: система стремится увеличить давление, увеличивая число газовых частиц.

3. Если число молей газа одинаково

Если в уравнении реакции слева и справа одинаковое количество молей газа, то изменение давления не влияет на положение равновесия.

Примеры

1. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
Слева 4 моль газа, справа 2 моль.

• Повышение давления → смещение вправо (образуется NH₃)

• Понижение давления → смещение влево

2. H₂ + I₂ ⇄ 2HI
Слева 2 моль газа, справа 2 моль.

• Изменение давления не влияет на равновесие

Итог: давление влияет только тогда, когда меняется суммарное количество газообразных веществ по разные стороны реакции, и система всегда смещается в сторону меньшего или большего числа молей газа в зависимости от изменения давления.