Даны уравнения обратимых реакций: а) CO(г) + 2H2O(г) ⇌ СН3ОН(г) + Q;

б) C(т) + H2O(г) ⇌ CO(г) + H2(г) - Q;

в) 2CO(г) + Q2(г) ⇌ 2CO2(г) + Q;

г) N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г) - Q.

В какую сторону сместился равновесие при повышении:

а)температуры б)давления?​

Для анализа смещения равновесия в химических реакциях при изменении температуры и давления важно учитывать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что система в равновесии стремится компенсировать внешнее воздействие, чтобы вернуть себя в равновесное состояние.

1. Реакция: CO(г) + 2H₂O(г) ⇌ CH₃OH(г) + Q

• а) При повышении температуры
  Это экзотермическая реакция (выделяется тепло, Q). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыточное тепло. В данном случае равновесие сместится влево, к исходным веществам (CO и H₂O).

• б) При повышении давления
  В правой части реакции (CH₃OH) общее число молекул газа меньше (1 молекула) по сравнению с левой частью (CO + 2H₂O, 3 молекулы). При повышении давления равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молекул.

2. Реакция: C(т) + H₂O(г) ⇌ CO(г) + H₂(г) - Q

• а) При повышении температуры
  Это эндотермическая реакция (тепло поглощается, -Q). При повышении температуры равновесие сместится вправо, чтобы поглотить избыточное тепло.

• б) При повышении давления
  Число молекул газа слева (H₂O) и справа (CO + H₂) одинаково (по 1 молекуле). Давление не влияет на равновесие в этой реакции.

3. Реакция: 2CO(г) + Q₂(г) ⇌ 2CO₂(г) + Q

• а) При повышении температуры
  Это экзотермическая реакция (выделяется тепло, Q). При повышении температуры равновесие сместится влево, чтобы поглотить избыточное тепло.

• б) При повышении давления
  В левой части реакции (2CO + Q₂) 3 молекулы газа, а в правой части (2CO₂) — 2 молекулы. При повышении давления равновесие сместится вправо, где меньше молекул газа.

4. Реакция: N₂(г) + O₂(г) ⇌ 2NO(г) - Q

• а) При повышении температуры
  Это эндотермическая реакция (тепло поглощается, -Q). При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону продуктов (NO), чтобы поглотить избыточное тепло.

• б) При повышении давления
  Общее число молекул газа в левой части (N₂ + O₂) равно числу молекул в правой части (2NO) — по 2 молекулы. Давление не влияет на равновесие в этой реакции.

Итоги