Помогииите решить, срочно!!!! по уравнению реакции 2co+ 02 = 2co2 рассчитайте объемы исходных веществ для по¬лучения 1.5 моль газа оксида углерода (iv).

Дано уравнение реакции:

[
2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2
]

Нужно получить (1{,}5) моль (CO_2).

По уравнению видно:

• (2) моль (CO) дают (2) моль (CO_2), значит количество вещества (CO) равно количеству вещества (CO_2):
  [
  n(CO)=1{,}5\text{ моль}
  ]

• На (2) моль (CO_2) требуется (1) моль (O_2), значит:
  [
  n(O_2)=\frac{1{,}5}{2}=0{,}75\text{ моль}
  ]

При н. у. молярный объём газа:

[
V_m=22{,}4\text{ л/моль}
]

Тогда:

[
V(CO)=1{,}5\cdot22{,}4=33{,}6\text{ л}
]

[
V(O_2)=0{,}75\cdot22{,}4=16{,}8\text{ л}
]

Ответ: для получения (1{,}5) моль углекислого газа нужно взять 33,6 л оксида углерода(II) (CO) и 16,8 л кислорода (O_2) при н. у.