пожалуйста, помогите с задачей 8-го класса по химии - нужно записать дано, найти, решение и ответ
сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 г 20%-го раствора Na2SO4 с необходимым количеством Ва(NO3)2?

Дано:

(m(\text{раствора } Na_2SO_4)=14{,}2\text{ г})

(\omega(Na_2SO_4)=20%=0{,}20)

Найти:

(m(\text{осадка})) — ?

Решение:

1. Найдём массу сульфата натрия в растворе:

[
m(Na_2SO_4)=m(\text{раствора})\cdot \omega(Na_2SO_4)
]

[
m(Na_2SO_4)=14{,}2\cdot 0{,}20=2{,}84\text{ г}
]

2. Составим уравнение реакции:

[
Na_2SO_4+Ba(NO_3)_2=BaSO_4\downarrow+2NaNO_3
]

Осадок — это сульфат бария (BaSO_4).

3. Найдём количество вещества (Na_2SO_4):

[
M(Na_2SO_4)=2\cdot23+32+4\cdot16=142\text{ г/моль}
]

[
n(Na_2SO_4)=\frac{m}{M}=\frac{2{,}84}{142}=0{,}02\text{ моль}
]

По уравнению реакции:

[
n(Na_2SO_4)(BaSO_4)=1:1
]

Следовательно,

[
n(BaSO_4)=0{,}02\text{ моль}
]

4. Найдём массу осадка:

[
M(BaSO_4)=137+32+4\cdot16=233\text{ г/моль}
]

[
m(BaSO_4)=n\cdot M=0{,}02\cdot233=4{,}66\text{ г}
]

Ответ: (4{,}66\text{ г}) осадка (BaSO_4).