1. Между реагентами и названием продуктов реакции: Реагенты: 1) CaCl2+K2CO3 - ... 2) SO2+NaOH - ... 3) NaOH+H2SO4 -... 4) K2CO3+HCl - ... ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ: а) сульфат натрия + вода б) хлорид калия+углекислый газ+вода в) сульфит натрия+вода г) хлорид калия+карбонат кальция 2. Напишите уравнения практически осуществляемых химических реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите типы химических реакций. 1. Mg+HCl= 2. MgSO4+KOH= 3. Cu+HCl=

1. Соответствие между реагентами и продуктами реакции

1) CaCl₂ + K₂CO₃ → ...

Образуются хлорид калия и нерастворимый карбонат кальция:

CaCl₂ + K₂CO₃ → 2KCl + CaCO₃↓

Соответствие: 1 — г) хлорид калия + карбонат кальция.

2) SO₂ + NaOH → ...

При избытке гидроксида натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Соответствие: 2 — в) сульфит натрия + вода.

3) NaOH + H₂SO₄ → ...

При полной нейтрализации образуются сульфат натрия и вода:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Соответствие: 3 — а) сульфат натрия + вода.

4) K₂CO₃ + HCl → ...

Образуются хлорид калия, углекислый газ и вода:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Соответствие: 4 — б) хлорид калия + углекислый газ + вода.

Итоговое соответствие

1 — г; 2 — в; 3 — а; 4 — б.

2. Уравнения практически осуществляемых реакций

1) Mg + HCl

Магний находится в ряду активности металлов левее водорода, поэтому он вытесняет водород из соляной кислоты.

Молекулярное уравнение:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Полное ионное уравнение:

Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Ионы хлора не участвуют в реакции, поэтому их сокращаем.

Сокращённое ионное уравнение:

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑

Тип реакции: реакция замещения; окислительно-восстановительная реакция.

Магний окисляется:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺

Ионы водорода восстанавливаются:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

2) MgSO₄ + KOH

Реакция протекает, потому что образуется нерастворимый гидроксид магния.

Молекулярное уравнение:

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

Полное ионное уравнение:

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Ионы калия и сульфат-ионы не изменяются, поэтому их сокращаем.

Сокращённое ионное уравнение:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Тип реакции: реакция обмена; реакция образования осадка. Эта реакция не является окислительно-восстановительной, поскольку степени окисления элементов не изменяются.

3) Cu + HCl

Cu + HCl → реакция не идёт

Медь расположена в ряду активности металлов после водорода, поэтому она не может вытеснить водород из раствора соляной кислоты. Кроме того, соляная кислота не обладает выраженными окислительными свойствами.

Следовательно, при обычных условиях молекулярное и ионное уравнения для этой реакции не составляются.

Общий итог

1. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ — реакция замещения, окислительно-восстановительная.

2. MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄ — реакция обмена с образованием осадка.

3. Cu + HCl — реакция практически не осуществляется.