Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100г раствора хлорида бария, содержащего 26% соли, с серной кислотой

Давайте разберём задачу и решим её пошагово.

Дано:

1. Масса раствора хлорида бария ($m_{\text{BaCl}_2,\text{раствор}}$): $100 \, \text{г}$.
2. Массовая доля хлорида бария ($w_{\text{BaCl}_2}$): $26\%$ или $0{,}26$.
3. Реакция проходит между хлоридом бария ($\text{BaCl}_2$) и серной кислотой ($\text{H}_2\text{SO}_4$).

Нужно найти массу осадка (сульфата бария, $\text{BaSO}_4$), который образуется.

Решение:

1. Записываем химическую реакцию:

Из уравнения реакции видно, что $\text{BaCl}_2$ и $\text{H}_2\text{SO}_4$ реагируют в соотношении 1:1, а осадок $\text{BaSO}_4$ образуется в таком же количестве, как и взятое количество $\text{BaCl}_2$.

2. Найдём массу чистого $\text{BaCl}_2$ в растворе:

Подставим данные:

3. Рассчитаем количество вещества $\text{BaCl}_2$:

Молярная масса $\text{BaCl}_2$ равна:

Количество вещества:

4. Определяем массу осадка $\text{BaSO}_4$:

Молярная масса $\text{BaSO}_4$:

Масса осадка рассчитывается по формуле:

Подставим данные:

Ответ:

Масса осадка $\text{BaSO}_4$, образовавшегося в результате реакции, составляет 29,17 г.