В трёх колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:
1) назовите два реактива, необходимых для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.

Необходимо разделить отобранный раствор на две небольшие порции и провести две качественные реакции.

Первый реактив — раствор нитрата бария Ba(NO₃)₂.
Он необходим для обнаружения сульфат-ионов SO₄²⁻. При добавлении нитрата бария к раствору сульфата магния образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах:

MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Mg(NO₃)₂

Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Растворы хлорида магния и хлорида железа(II) такой реакции не дают, поскольку не содержат сульфат-ионов.

Второй реактив — раствор гидроксида натрия NaOH.
Он позволяет подтвердить наличие катионов магния Mg²⁺. При добавлении щёлочи образуется белый осадок гидроксида магния:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Сокращённое ионное уравнение:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Эта реакция также позволяет отличить соединение магния от хлорида железа(II): ионы Fe²⁺ при взаимодействии со щёлочью образуют зеленоватый осадок Fe(OH)₂, который на воздухе постепенно буреет.

Таким образом, появление белого осадка BaSO₄ с нитратом бария подтверждает наличие сульфат-ионов, а появление белого осадка Mg(OH)₂ с гидроксидом натрия подтверждает наличие ионов магния. Следовательно, исследуемый раствор является раствором сульфата магния.