У вадзе растворана мурашыная кіслата масай 1,84 г. Разлічыце аб'ём 20%-га раствору гідраксіду натрыю шчыльнасцю 1,22 г/см³, які спатрэбіцца для нейтралізацыі кіслаты.

Запішам ураўненне рэакцыі нейтралізацыі:

[
\mathrm{HCOOH + NaOH \rightarrow HCOONa + H_2O}
]

Паводле ўраўнення рэакцыі, 1 моль мурашынай кіслаты рэагуе з 1 молем гідраксіду натрыю.

1. Знойдзем колькасць рэчыва мурашынай кіслаты:

[
M(\mathrm{HCOOH})=1+12+16\cdot2+1=46\ \text{г/моль}
]

[
n(\mathrm{HCOOH})=\frac{m}{M}=\frac{1{,}84}{46}=0{,}04\ \text{моль}
]

2. Колькасць рэчыва гідраксіду натрыю:

[
n(\mathrm{NaOH})=0{,}04\ \text{моль}
]

3. Знойдзем масу чыстага гідраксіду натрыю:

[
M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\ \text{г/моль}
]

[
m(\mathrm{NaOH})=n\cdot M=0{,}04\cdot40=1{,}6\ \text{г}
]

4. Знойдзем масу 20%-га раствору:

[
\omega=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\text{раствору})}
]

[
m(\text{раствору})=\frac{1{,}6}{0{,}20}=8\ \text{г}
]

5. Знойдзем аб’ём раствору:

[
V=\frac{m}{\rho}=\frac{8}{1{,}22}\approx6{,}56\ \text{см}^3
]

Адказ: для нейтралізацыі кіслаты спатрэбіцца прыкладна (6{,}56\ \text{см}^3), або (6{,}56\ \text{мл}), 20%-га раствору гідраксіду натрыю.