Чему равен окислительно-восстановительный потенциал системы в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания Sn²⁺ раствором перманганата калия равна 1,2?

После точки эквивалентности, при степени оттитровывания $f=1,2$, в растворе имеется избыток перманганата калия, поэтому окислительно-восстановительный потенциал определяется системой

В кислой среде полуреакция имеет вид:

Уравнение Нернста при $25^{\circ }C$:

Для системы $\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}/M{\mathrm{n}}^{2+}$

При степени оттитровывания $1,2$ перманганата добавлено на 20 % больше эквивалентного количества. Одна условная часть перманганата израсходована и превратилась в $\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}$, а $0,2$ части остались в избытке. Поэтому

Если принять стандартную для такого расчёта кислотность $[{\mathrm{H}}^{+}]=1$ моль/л, получаем:

Так как

то

Ответ: окислительно-восстановительный потенциал системы при степени оттитровывания $1,2$ составляет примерно $1,50\text{В}$ (при $[{\mathrm{H}}^{+}]=1$ моль/л).