Решите пожалуйста ОВР методом электронного баланса KClO3+MG=MGO+KCL

Решим ОВР методом электронного баланса:

KClO₃ + Mg → MgO + KCl

Определяем степени окисления элементов:

• В KClO₃: K = +1, O = −2, значит Cl = +5.

• В KCl: K = +1, значит Cl = −1.

• Mg в простом веществе: 0.

• В MgO: Mg = +2.

Изменяют степень окисления Cl и Mg.

Составляем электронный баланс:

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ — восстановление.

Хлор принимает 6 электронов.

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺² — окисление.

Магний отдаёт 2 электрона.

Уравниваем число электронов:

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | ×1
Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺² | ×3

Следовательно, перед Mg ставим коэффициент 3:

KClO₃ + 3Mg → 3MgO + KCl

Проверяем:

K: 1 = 1
Cl: 1 = 1
O: 3 = 3
Mg: 3 = 3

Ответ:

KClO₃ + 3Mg → 3MgO + KCl

Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵).
Восстановитель — Mg.