Электролиз водных растворов... Помогите, надо срочно! Задание несложное, но я в химии полный профан.

Ответы на вопрос

Отвечает Зейналов Руслан.

Похоже, вопрос об электролизе водных растворов, но самого задания нет. Если нужно решить конкретный пример, надо знать какой раствор дан (например, NaCl, CuSO₄, KNO₃ и т.д.) и что требуется найти.

В общем виде электролиз водных растворов решается так:

Определяем, какие частицы есть в растворе.
Например, в растворе NaCl есть:

Na⁺ и Cl⁻ (и ещё молекулы воды H₂O).

Смотрим, что происходит на электродах.

Катод (–) — сюда идут катионы, происходит восстановление (присоединение электронов).
В водных растворах металлы стоят в ряду активности:

активные металлы (K, Na, Ca, Mg, Al) обычно не выделяются, вместо них восстанавливается вода:

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

менее активные металлы (например, Cu, Ag) могут выделяться:

C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u

Анод (+) — сюда идут анионы, происходит окисление (отдача электронов).

Чаще всего:

Cl⁻, Br⁻, I⁻ дают галоген:

2 C l^{-} - 2 e^{-} \to C l_{2} ↑

кислородсодержащие анионы (SO₄²⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻) обычно не разряжаются, вместо них окисляется вода:

2 H_{2} O - 4 e^{-} \to O_{2} ↑ + 4 H^{+}

Пример:

Электролиз раствора NaCl:

Катод:

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 O H^{-}

Анод:

2 C l^{-} - 2 e^{-} \to C l_{2}

Общее уравнение:

2 N a Cl + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} + C l_{2}

То есть образуются:

водород на катоде,
хлор на аноде,
в растворе остаётся NaOH.

Если в задании дан другой раствор, принцип тот же: сначала определить ионы, затем выбрать, кто разряжается на катоде и аноде.

Электролиз водных растворов... Помогите, надо срочно! Задание несложное, но я в химии полный профан.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия