Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов? Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена?

Галогены объединены в одну группу благодаря сходству строения их атомов и общим химическим свойствам. К галогенам относятся фтор, хлор, бром, йод и астат. У всех этих элементов на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов, поэтому им не хватает одного электрона до завершения внешнего слоя. Из-за этого галогены легко принимают один электрон и проявляют сильные окислительные свойства.

Общие свойства галогенов:

• являются неметаллами;

• образуют двухатомные молекулы (F₂, Cl₂, Br₂, I₂);

• активно реагируют с металлами, образуя соли (например, хлорид натрия NaCl);

• имеют высокую химическую активность;

• в соединениях обычно проявляют степень окисления −1.

С увеличением относительной атомной массы галогена в группе сверху вниз наблюдаются определенные закономерности. Радиус атомов увеличивается, так как появляется больше электронных слоев. При этом связь внешнего электрона с ядром становится слабее, поэтому способность принимать электрон уменьшается.

Изменяются и физические свойства:

• увеличивается плотность веществ;

• повышаются температуры плавления и кипения;

• агрегатное состояние меняется: фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твердые вещества;

• окраска простых веществ становится более темной.

Химическая активность галогенов при движении сверху вниз уменьшается: фтор является самым активным галогеном, затем идут хлор, бром и йод. Это связано с тем, что атомам более тяжелых галогенов сложнее присоединить дополнительный электрон.