Из навески оксида меди массой 0,1200 г получили осадок оксихинолята Cu(C9H6ON)2 массой 0,5901 г. Вычислите эмпирическую формулу оксида меди.

Дано:

• Масса навески оксида меди: $m(\text{оксида})=0{,}1200$ г.

• Масса осадка оксихинолята меди: $m[\mathrm{Cu(C_9H_6ON)_2}]=0{,}5901$ г.

Найти: эмпирическую формулу оксида меди $\mathrm{Cu_xO_y}$.

Решение

1. Вычислим молярную массу оксихинолята меди.

Формула осадка:

Используем атомные массы элементов:

Молярная масса осадка:

2. Определим количество вещества меди в осадке.

Количество вещества оксихинолята меди:

В одной формульной единице оксихинолята меди содержится один атом меди. Следовательно:

3. Найдём массу меди в исходном оксиде.

Вся медь из исходной навески перешла в осадок, поэтому:

4. Рассчитаем массу и количество вещества кислорода в оксиде.

Поскольку исходный оксид состоит только из меди и кислорода, массу кислорода определим по разности:

Количество вещества кислорода:

5. Определим эмпирическую формулу оксида меди.

Общая формула оксида:

Индексы $x$ и $y$ пропорциональны количествам вещества соответствующих элементов:

Подставим значения:

Разделим оба числа на меньшее: