Рассчитайте изменение энтропии реакции
4 NH₃(г) + 5 O₂(г) = 4 NO(г) + 6 H₂O(г)
по стандартным значениям энтропий веществ.

Для расчёта изменения энтропии реакции

используем стандартные молярные энтропии веществ при температуре 298 К (25 °C).

1. Формула для расчёта

Стандартное изменение энтропии химической реакции определяется по формуле:

где:

• $\Delta S^\circ$ — стандартное изменение энтропии реакции;

• $S^\circ$ — стандартная молярная энтропия вещества;

• $\nu$ — стехиометрический коэффициент в уравнении реакции.

2. Стандартные энтропии веществ

Из справочных таблиц при температуре 298 К:

3. Расчёт изменения энтропии

Подставим значения в формулу с учётом коэффициентов реакции:

Рассчитаем сумму энтропий продуктов реакции:

Рассчитаем сумму энтропий исходных веществ:

Находим изменение энтропии:

4. Вывод

Изменение энтропии реакции положительное ($\Delta S^\circ>0$), следовательно, в ходе реакции энтропия системы увеличивается.

Это объясняется тем, что количество молей газообразных веществ возрастает:

• До реакции: $4+5=9$ моль газа.

• После реакции: $4+6=10$ моль газа.

Увеличение количества газообразных частиц способствует возрастанию энтропии системы.

Ответ:

Таким образом, при стандартных условиях энтропия реакции увеличивается приблизительно на 179,2 Дж/К для реакции в записанном стехиометрическом виде.