Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и pH растворов перечисленных солей: BeCl2, Mg(NO2)2, K2SO3, Fe(NO3)3.

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты и изменяется кислотность раствора.

Характер среды зависит от силы кислоты и основания, которыми образована соль. Рассмотрим каждую соль.

1. BeCl₂ — хлорид бериллия

Соль образована слабым основанием Be(OH)₂ и сильной кислотой HCl.

Гидролиз протекает по катиону Be²⁺, так как ион Cl⁻, являющийся остатком сильной кислоты, практически не гидролизуется.

Молекулярное уравнение:

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

В результате гидролиза образуются ионы H⁺, поэтому:

• Реакция среды — кислая.

• pH < 7.

• Лакмус окрашивается в красный цвет.

2. Mg(NO₂)₂ — нитрит магния

Соль образована слабым основанием Mg(OH)₂ и слабой кислотой HNO₂.

Гидролиз протекает по катиону Mg²⁺ и аниону NO₂⁻.

Молекулярное уравнение:

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

Отдельно гидролиз каждого иона можно представить следующим образом.

По катиону:

По аниону:

Характер среды определяется соотношением констант кислотного гидролиза Mg²⁺ и основного гидролиза NO₂⁻. В обычных разбавленных водных растворах основный гидролиз несколько преобладает.

Поэтому:

• Реакция среды — слабощелочная.

• pH > 7 (незначительно).

• Лакмус приобретает слабую синюю окраску.

3. K₂SO₃ — сульфит калия

Соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₂SO₃.

Гидролиз протекает по аниону SO₃²⁻, поскольку катион K⁺ не гидролизуется.

Молекулярное уравнение:

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

Возможна также вторая, значительно более слабая ступень гидролиза:

В растворе накапливаются гидроксид-ионы OH⁻, поэтому:

• Реакция среды — щелочная.

• pH > 7.

• Лакмус окрашивается в синий цвет.

4. Fe(NO₃)₃ — нитрат железа(III)

Соль образована слабым основанием Fe(OH)₃ и сильной кислотой HNO₃.

Гидролиз протекает по катиону Fe³⁺, так как анион NO₃⁻ не гидролизуется.

Молекулярное уравнение: