Расположите данные элементы в порядке возрастания их металлических свойств: Вспомните, как изменяются металлические свойства в периодах (если каждый период начинается с металла, а заканчивается неметаллом), а как в группах (на примере VI группы: кислород — это металл или неметалл, а полоний — это металл или неметалл). Кроме того, не забудьте воспользоваться таблицей растворимости, в которой представлен ряд электрохимической активности металлов (сила металлов). Mg Rb Si Sr Na Al S

Правильный ответ:

S < Si < Al < Mg < Na < Sr < Rb

Это порядок возрастания металлических свойств элементов — от наименее выраженных до наиболее выраженных.

Объяснение

Чтобы правильно расположить элементы, необходимо вспомнить закономерности изменения металлических свойств в Периодической системе Д. И. Менделеева.

1. Изменение металлических свойств в периодах

В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это связано с увеличением заряда ядра и усилением притяжения внешних электронов к ядру атома.

Например, в третьем периоде находятся следующие элементы:

Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl

Из предложенных элементов получаем порядок возрастания металлических свойств:

S < Si < Al < Mg < Na

• S (сера) — неметалл, поэтому имеет наиболее слабые металлические свойства.

• Si (кремний) — полуметалл (металлоид), его металлические свойства выражены сильнее, чем у серы.

• Al (алюминий) — металл, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у кремния.

• Mg (магний) — металл II группы, обладает более выраженными металлическими свойствами, чем алюминий.

• Na (натрий) — щелочной металл I группы, имеет наиболее сильные металлические свойства среди перечисленных элементов третьего периода.

2. Изменение металлических свойств в группах

В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Это связано с увеличением радиуса атома и ослаблением притяжения внешних электронов к ядру.

Например, в VI группе кислород (O) является неметаллом, а полоний (Po) обладает металлическими свойствами.

Следовательно, чем ниже расположен элемент в группе, тем сильнее проявляются его металлические свойства.

3. Сравнение натрия, стронция и рубидия

Рассмотрим оставшиеся элементы:

• Na (натрий) — щелочной металл третьего периода.

• Sr (стронций) — щёлочноземельный металл пятого периода.

• Rb (рубидий) — щелочной металл пятого периода.

Для сравнения элементов, находящихся в разных периодах и группах, воспользуемся электрохимическим рядом активности металлов.

В нём рассматриваемые металлы располагаются в следующем порядке убывания восстановительной активности:

Rb → Sr → Na → Mg → Al

Следовательно, в порядке возрастания восстановительной активности:

Al < Mg < Na < Sr < Rb

Стронций находится левее натрия в электрохимическом ряду, поэтому обладает более сильными восстановительными свойствами в условиях, соответствующих этому ряду.

Итоговый ответ

Объединяя полученные результаты, записываем:

S < Si < Al < Mg < Na < Sr < Rb

Таким образом, наиболее слабые металлические свойства проявляет сера (S), а наиболее сильные — рубидий (Rb).

Важно помнить: металлический характер элемента и его электрохимическая активность — не совсем одно и то же. Однако в данном задании, где прямо предлагается воспользоваться электрохимическим рядом активности металлов, приведённый порядок соответствует ожидаемому решению.