Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 100г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия?

Чтобы рассчитать массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия, нужно выполнить несколько шагов.

1. Напишем уравнение реакции

Реакция между сульфатом магния (MgSO₄) и гидроксидом калия (KOH) — это типичная реакция обмена, в ходе которой образуется нерастворимый осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂) и растворимый сульфат калия (K₂SO₄):

Таким образом, в результате реакции образуется осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂).

2. Рассчитаем количество вещества сульфата магния

У нас есть 100 г 20%-го раствора сульфата магния. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г сульфата магния (MgSO₄).

Молекулярная масса сульфата магния (MgSO₄) составляет:

• Мг = 24,3 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (в 4 молекулы кислорода)

Молекулярная масса MgSO₄ = 24,3 + 32 + 4 * 16 = 120,3 г/моль.

Теперь находим количество вещества сульфата магния в растворе:

3. Рассчитаем количество гидроксида калия

Из уравнения реакции видно, что для реакции 1 моль MgSO₄ реагирует с 2 моль KOH. То есть, для 0,166 моль MgSO₄ потребуется:

4. Рассчитаем массу осадка

Молекулярная масса гидроксида магния (Mg(OH)₂):

• Мг = 24,3 г/моль
• О = 16 г/моль
• H = 1 г/моль (в 2 атома водорода)

Молекулярная масса Mg(OH)₂ = 24,3 + 2 * (16 + 1) = 58,3 г/моль.

Поскольку количество вещества MgSO₄ равно 0,166 моль, и это количество вещества также определяет количество образующегося осадка, то масса осадка Mg(OH)₂ будет равна:

5. Ответ

Масса осадка гидроксида магния (Mg(OH)₂), полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия, составляет 9,67 г.