Срочно помогите!!!
200г 21,2% ного раствора карбоната натрия обработали избытком азотной кислоты .Найдите обьем выделившегося газа(у.н)

Для того чтобы решить эту задачу, нужно провести несколько шагов. Рассмотрим процесс подробно.

1. Понимание реакции

Из вопроса видно, что карбонат натрия (Na₂CO₃) реагирует с азотной кислотой (HNO₃). Реакция между этими веществами приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и нитрата натрия (NaNO₃). Реакция выглядит так:

Нам нужно найти объем углекислого газа, который выделяется при реакции.

2. Данные задачи

• Масса раствора карбоната натрия — 200 г.
• Концентрация раствора карбоната натрия — 21,2%.
• Необходимо найти объем углекислого газа, выделившегося при реакции (при нормальных условиях, т.е. при температуре 0°C и давлении 1 атм).

3. Определяем массу карбоната натрия в растворе

Так как концентрация раствора составляет 21,2%, это означает, что в 100 г раствора содержится 21,2 г карбоната натрия. Теперь найдем массу Na₂CO₃ в 200 г раствора:

4. Рассчитываем количество вещества Na₂CO₃

Теперь переведем массу Na₂CO₃ в количество вещества. Молекулярная масса Na₂CO₃:

Количество вещества Na₂CO₃ (n) можно найти по формуле:

5. Находим количество углекислого газа

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na₂CO₃ выделяется 1 моль CO₂. То есть количество углекислого газа, который выделится при реакции, равно количеству вещества Na₂CO₃:

6. Рассчитываем объем CO₂ при нормальных условиях

Для нахождения объема газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) можно использовать идеальный газовый закон:

где $V_{\text{моль}} = 22,4 \, \text{л/моль}$ — молярный объем газа при нормальных условиях.

Тогда объем углекислого газа будет:

Ответ

Объем выделившегося газа (CO₂) составит 8,96 литра.