Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
S + HNO₃ = SO₂ + NO₂ + H₂O

Расставим степени окисления:

\(S^0 \rightarrow S^{+4}\) в \(SO_2\) — сера отдаёт \(4e^-\).

\(N^{+5}\) в \(HNO_3 \rightarrow N^{+4}\) в \(NO_2\) — азот принимает \(1e^-\).

Электронный баланс:

\[S^0 - 4e^- = S^{+4}\]

\[N^{+5} + 1e^- = N^{+4}\]

Чтобы число электронов совпало, азот умножаем на \(4\):

\[S^0 - 4e^- = S^{+4}\]

\[4N^{+5} + 4e^- = 4N^{+4}\]

Значит, перед \(HNO_3\) и \(NO_2\) ставим коэффициент \(4\):

\[S + 4HNO_3 = SO_2 + 4NO_2 + H_2O\]

Теперь уравниваем водород и кислород. Водорода слева \(4\), значит справа нужно \(2H_2O\):

Ответ:

\[S + 4HNO_3 = SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O\]

0 0 Пожаловаться