Помогите плиииииз!!!!
Надо расставить степени окисления и окислитель и восстановитель.
P+ KOH + H2O= PH3 + KH2PO3

Степени окисления:

\[P^0 + K^{+1}O^{-2}H^{+1} + H^{+1}_2O^{-2} \rightarrow P^{-3}H^{+1}_3 + K^{+1}H^{+1}_2P^{+3}O^{-2}_3\]

У фосфора было \(0\), а стало:

• в \(PH_3\): \(P^{-3}\), значит фосфор восстанавливается;
• в \(KH_2PO_3\): \(P^{+3}\), значит фосфор окисляется.

Это реакция диспропорционирования: один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается.

Окислитель: \(P^0\), который переходит в \(P^{-3}\).

Восстановитель: \(P^0\), который переходит в \(P^{+3}\).

Уравнение с коэффициентами:

\[4P + 3KOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3KH_2PO_3\]

0 0 Пожаловаться