Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Расставьте коэффициенты, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Уравнение с коэффициентами:

\[4Zn + 10HNO_3 = 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O\]

Степени окисления:

• цинк: \(Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}\);
• азот в азотной кислоте: \(N^{+5} \rightarrow N^{-3}\) в \(NH_4NO_3\).

Электронный баланс:

\[Zn^0 - 2e = Zn^{+2}\]

\[N^{+5} + 8e = N^{-3}\]

Чтобы число электронов совпало, первую строку умножаем на \(4\):

\[4Zn^0 - 8e = 4Zn^{+2}\]

\[N^{+5} + 8e = N^{-3}\]

• Восстановитель — \(Zn\), потому что он отдаёт электроны и окисляется.
• Окислитель — \(HNO_3\), точнее азот \(N^{+5}\), потому что он принимает электроны и восстанавливается.
• Окисление: \(Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}\).
• Восстановление: \(N^{+5} \rightarrow N^{-3}\).

0 0 Пожаловаться