СОЧ По ХИМИИ
Решить окислительно-восстановительное уравнение, расставьте коэффициенты.
Составьте электронный баланс
S02 + С12 + Н20 → Н2S04 + НС1

посмотрите пожалуйста все задание, если что-нибудь знаете помогите пожалуйста
(⊃｡•́‿•̀｡)⊃​

Дано уравнение:

\[SO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl\]

Определим степени окисления:

• в \(SO_2\): сера \(S\) имеет степень окисления \(+4\);
• в \(H_2SO_4\): сера \(S\) имеет степень окисления \(+6\);
• в \(Cl_2\): хлор имеет степень окисления \(0\);
• в \(HCl\): хлор имеет степень окисления \(-1\).

Электронный баланс:

\[S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}\]

\[Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}\]

Сера отдаёт \(2e^-\), хлор принимает \(2e^-\), поэтому коэффициенты по электронному балансу равны.

Расставим коэффициенты:

\[SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl\]

Ответ: \(SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl\).

0 0 Пожаловаться