Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления.
Реакция: H3PO3 → H3PO4 + PH3

У фосфора в \(H_3PO_3\) степень окисления \(+3\).

В \(H_3PO_4\): фосфор \(+5\). Это окисление, потому что степень окисления повышается:

\(P^{+3}-2e^- \rightarrow P^{+5}\)

В \(PH_3\): фосфор \(-3\). Это восстановление, потому что степень окисления понижается:

\(P^{+3}+6e^- \rightarrow P^{-3}\)

Чтобы уравнять электроны, окисление берём 3 раза:

\(3P^{+3}-6e^- \rightarrow 3P^{+5}\)

Итоговое уравнение:

\(4H_3PO_3 \rightarrow 3H_3PO_4+PH_3\)

Это реакция диспропорционирования: один и тот же элемент, фосфор, одновременно окисляется и восстанавливается.

0 0 Пожаловаться