Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. Определите исходный объем водорода. Объем рассчитать при нормальных условиях.

Реакция горения водорода:

\[ \mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O} \]

При нормальных условиях вода становится жидкостью, поэтому из газовой смеси исчезают водород и кислород, которые вступили в реакцию.

По уравнению реакции: на \( 2 \) объёма водорода нужен \( 1 \) объём кислорода. Значит, уменьшение объёма равно:

\[ V(\mathrm{H_2}) + V(\mathrm{O_2}) = V(\mathrm{H_2}) + \frac{1}{2}V(\mathrm{H_2}) = \frac{3}{2}V(\mathrm{H_2}) \]

По условию:

\[ \frac{3}{2}V(\mathrm{H_2}) = 240\ \text{мл} \]

\[ V(\mathrm{H_2}) = 240 \cdot \frac{2}{3} = 160\ \text{мл} \]

Ответ: исходный объём водорода равен 160 мл.

0 0 Пожаловаться