Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и среду:
CrCl3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O<\/strong><\/p>

Уравнение реакции:

\[ 2\mathrm{CrCl_3} + 3\mathrm{Cl_2} + 16\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2CrO_4} + 12\mathrm{KCl} + 8\mathrm{H_2O} \]

Изменение степеней окисления:

\[ \mathrm{Cr}^{+3} - 3e^- \rightarrow \mathrm{Cr}^{+6} \]

\[ \mathrm{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cl}^- \]

Окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\), так как хлор принимает электроны. Восстановитель — \(\mathrm{CrCl_3}\), так как ион хрома \(\mathrm{Cr}^{+3}\) отдаёт электроны. Среда реакции — щелочная, так как участвует \(\mathrm{KOH}\).

0 0 Пожаловаться