Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O} \]

\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{10}{40}=0{,}25\ \text{моль} \]

По уравнению реакции на \(2\) моль гидроксида натрия нужен \(1\) моль серной кислоты:

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{0{,}25}{2}=0{,}125\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}125\cdot98=12{,}25\ \text{г} \]

Ответ: \(12{,}25\) г серной кислоты.

0 0 Пожаловаться