Какой объем газа выделится при взаимодействии 23г натрия с 23г этанола? Полное решение пожалуйста.

Для того чтобы найти объем газа, который выделится при взаимодействии 23 г натрия с 23 г этанола, нужно пройти несколько шагов:

1. Уравнение реакции

Реакция между натрием и этанолом (C₂H₅OH) может быть представлена следующим образом:

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия реагируют с 2 молекулами этанола с образованием этоксидов натрия (C₂H₅ONa) и выделением водорода (H₂).

2. Молекулярная масса веществ

• Молекулярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молекулярная масса этанола (C₂H₅OH) = 46 г/моль
• Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

3. Находим количество вещества

Используем массу для нахождения количества вещества (молей) каждого из реагентов.

Молей натрия (Na):

Масса натрия = 23 г

Молей этанола (C₂H₅OH):

Масса этанола = 23 г

4. Определим, какой из реагентов ограничивает реакцию

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль натрия требуется 2 моль этанола. То есть, соотношение натрия и этанола 1:1.

• У нас 1 моль натрия и 0,5 моль этанола.
• Этанол является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

5. Рассчитаем количество выделившегося водорода

Поскольку для реакции требуется 2 моль натрия на 2 моль этанола, то на 0,5 моль этанола будет выделяться 0,5 моль водорода (H₂).

6. Переведем количество водорода в объем

Используем идеальный газовый закон для определения объема газа. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль любого газа занимает 22,4 литра.

Для 0,5 моль водорода:

Ответ

Объем газа, который выделится при взаимодействии 23 г натрия с 23 г этанола, составит 11,2 литра водорода при нормальных условиях.