При электролизе Pb(NO₃)₂ током 2,5 А за 2,5 часа выделяется 9,6 г свинца. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Sn(NO₃)₂: а) с угольным анодом; б) с оловянным анодом.

Количество электричества:

\[Q=It=2{,}5\cdot2{,}5\cdot3600=22500\text{ Кл}.\]

Теоретическая масса свинца:

\[m_{\text{теор}}=\frac{M\cdot Q}{2F}=\frac{207{,}2\cdot22500}{2\cdot96500}\approx24{,}2\text{ г}.\]

Выход по току:

\[\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\%=\frac{9{,}6}{24{,}2}\cdot100\%\approx39{,}7\%.\]

Выход по току: \(\approx40\%\).

Электролиз водного раствора \(\mathrm{Sn(NO_3)_2}\) с угольным анодом:

Катод:

\[\mathrm{Sn^{2+}+2e^-\rightarrow Sn}.\]

Анод:

\[\mathrm{2H_2O-4e^-\rightarrow O_2\uparrow+4H^+}.\]

Суммарное уравнение:

\[\mathrm{2Sn(NO_3)_2+2H_2O\rightarrow2Sn+O_2\uparrow+4HNO_3}.\]

С оловянным анодом:

Катод:

\[\mathrm{Sn^{2+}+2e^-\rightarrow Sn}.\]

Анод:

\[\mathrm{Sn-2e^-\rightarrow Sn^{2+}}.\]

Суммарно олово переносится с анода на катод:

\[\mathrm{Sn_{(анод)}\rightarrow Sn_{(катод)}}.\]

0 0 Пожаловаться