С 1. Охарактеризуйте
химический элемент №29 на основании положения в периодической системе по
следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее
число электронов в атоме, их
распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула),
семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень
окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида,
формула и характер соответствующего ему гидроксида.



С 2. Высший
оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение
содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его
соединения с водородом.



С 3.
Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбуждённом
состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых он проявляет
указанные вами валентности.

С 1. Элемент №29 — медь, \(\mathrm{Cu}\).

• Заряд ядра: \(+29\); в ядре \(29\) протонов.
• Электронов в нейтральном атоме: \(29\).
• Распределение по уровням: \(2, 8, 18, 1\).
• Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1\).
• Семейство: \(d\)-элемент, переходный металл.
• Медь — металл.
• Степени окисления: минимальная \(+1\), максимальная \(+2\).
• Водородное соединение: \(\mathrm{CuH}\).
• Высший оксид: \(\mathrm{CuO}\), основный оксид.
• Соответствующий гидроксид: \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), основание.

С 2. В оксиде \(\mathrm{ЭО_3}\) элемент имеет степень окисления \(+6\), поэтому его водородное соединение имеет вид \(\mathrm{H_2Э}\). Массовая доля водорода:

\[\omega(\mathrm{H})=\frac{2}{M(\mathrm{Э})+2}\cdot100\%=2{,}47\%\]

Отсюда \(M(\mathrm{Э})\approx79\). Это селен \(\mathrm{Se}\). Формула соединения с водородом: \(\mathrm{H_2Se}\).

С 3. В основном состоянии у атома хлора один неспаренный электрон, поэтому его валентность равна \(I\). В возбуждённых состояниях число неспаренных электронов может быть \(3\), \(5\) или \(7\), поэтому возможны валентности \(III\), \(V\), \(VII\).

0 0 Пожаловаться