73 г 10%-го раствора соляной кислоты взаимодействуют с избытком оксида магния. Какова масса образовавшейся соли?

Уравнение реакции:

\[\mathrm{MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O}\]

Масса соляной кислоты в растворе:

\[m(\mathrm{HCl})=73\cdot0{,}10=7{,}3\text{ г}\]

Количество вещества кислоты:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{7{,}3}{36{,}5}=0{,}2\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(\mathrm{HCl}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{MgCl_2}\):

\[n(\mathrm{MgCl_2})=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1\text{ моль}\]

Молярная масса соли:

\[M(\mathrm{MgCl_2})=24+2\cdot35{,}5=95\text{ г/моль}\]

Тогда её масса равна:

\[m(\mathrm{MgCl_2})=0{,}1\cdot95=9{,}5\text{ г}\]

Ответ: \(9{,}5\) г хлорида магния.

0 0 Пожаловаться