1) Определите типы химических связей в веществах: BaCl2, P2O5, P4, Cu. Представьте схему образования BaCl2.
2) В каком из оксидов: Mn2O3 или MnO2 массовая доля металла выше? Ответ подтвердите расчётами.
3) Вычислите объём газа, который образуется при растворении 40 г цинка в 100 г 60%-ного раствора соляной кислоты, если выход продукта составил 95% от теоретически возможного.

1. Типы химических связей:

• \(BaCl_2\) — ионная связь;
• \(P_2O_5\) — ковалентная полярная связь;
• \(P_4\) — ковалентная неполярная связь;
• \(Cu\) — металлическая связь.

Схема образования \(BaCl_2\):

\[ Ba\rightarrow Ba^{2+}+2e^- \]

\[ Cl_2+2e^-\rightarrow2Cl^- \]

\[ Ba^{2+}+2Cl^-\rightarrow BaCl_2 \]

2. Для \(Mn_2O_3\):

\[ \omega(Mn)=\frac{2\cdot55}{2\cdot55+3\cdot16}\cdot100\%\approx69{,}6\% \]

Для \(MnO_2\):

\[ \omega(Mn)=\frac{55}{55+2\cdot16}\cdot100\%\approx63{,}2\% \]

Массовая доля марганца выше в \(Mn_2O_3\).

3. Уравнение реакции:

\[ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow \]

Масса соляной кислоты в растворе:

\[ m(HCl)=100\cdot0{,}60=60\text{ г} \]

\[ n(Zn)=\frac{40}{65}\approx0{,}615\text{ моль} \]

Цинк — ограничивающее вещество, поэтому:

\[ n(H_2)=0{,}615\cdot0{,}95\approx0{,}585\text{ моль} \]

При н. у.:

\[ V(H_2)=0{,}585\cdot22{,}4\approx13{,}1\text{ л} \]

Ответ: \(13{,}1\text{ л}\) водорода.

0 0 Пожаловаться